Енергія іонізації загалом зростає через період 3, оскільки заряд ядра збільшується, але
зовнішніх електронів залишається відносно незмінним.
Період 3 показує тенденції в атомних властивостях: Іонний радіус зменшується протягом періоду. Енергія першої іонізації зростає протягом періоду. І точки плавлення, і електропровідність змінюються в залежності від періоду.
Серед елементів третього періоду фактичні ентальпії іонізації знаходяться в порядку Na<AI<Mg<SI<S<P<CI<Ar. Поясніть чому: (i) Mg має більший ΔiH, ніж AI. (ii) S має нижчий ΔiH, ніж P і CI.
Аргон . У 3 періоді Аргон (Ar) має найвищу енергію іонізації. Це пов’язано з двома причинами: Енергія іонізації зростає, коли ми рухаємося зліва направо протягом періоду.
Є 2 провали в першій іонізації в період 3, один коли ми залишаємо s-блок і входимо в p-блок, це відбувається під час переходу від магнію до алюмінію, тут зовнішній валентний електрон рухається з 3s-орбіталі на 3p-орбіталь, яка має вищу енергію і тому вимагає менше енергії для видалення електрона, оскільки є…
→Які тенденції в енергії іонізації в періоді 3? Енергія іонізації – це енергія, необхідна для видалення електрона з атома. У 3 періоді енергія іонізації елементів збільшується, коли ви рухаєтеся зліва направо в періодичній системі.