Наприклад, при електролізі розплавленого NaCl Іони Na+ будуть відновлюватися на катоді з утворенням металевого Na, а іони Cl− будуть окислюватися на аноді з утворенням газу Cl2..
Реакція електролізу розплавленого NaCl з електродом С виглядає наступним чином: NaCl → Na+ + Cl- Катод: Na+ + e- → Na(s) | x 2 Анод: 2Cl – → Cl2 + 2e- Повна реакція: 2Na+ + 2Cl – → 2Na(s) + Cl2 Електроліз — це процес, який потребує електричної енергії для здійснення неспонтанних окисно-відновних реакцій.
Під час електролізу рідкого NaCl металевий натрій отримують на катоді (шляхом відновлення іонів натрію), а газоподібний хлор — на аноді (шляхом окислення іонів хлориду).
Отже, при електролізі розчину метал не може бути отриманий оскільки катіони містять воду.
Катод і анод є два електроди в електрохімічній комірці, де кожен виконує різну роль. Катод – це електрод, де відбувається відновлення (додавання електронів), а анод – це місце, де відбувається окислення (втрата електронів).